ALCANOS

Los alcanos solo poseen enlaces sencillos C-C. Se nombran mediante un prefijo (que indica el número de átomos de C que tiene) y van seguidos del sufijo -ano. 

Un radical alquilo es una agrupación de átomos que procede de la pérdida de un átomo de hidrógeno por parte de un hidrocarburo. Estos son los radicales alquilo más sencillos:

La sustitución de átomos de H en los alcanos lineales ( metano, etano, propano, butano, etc) por radicales alquilo da lugar a la formación de alcanos ramificados. Éstos se nombran siguiendo estas dos reglas:

1. Identificamos la cadena de carbonos más larga (cadena principal) . Numeramos los átomos de C de la cadena principal comenzando por el extremo que permita dejar al radical alquilo con el número más bajo; es decir, lo más cerca de donde empezamos a contar que sea posible. El número asignado a cada carbono de la cadena principal es el localizador.
2. Nombramos los radicales alquilo por orden alfabético, precedidos por su localizador si es necesario. A continuación nombramos la cadena principal. Si hay varios radicales iguales, se escriben sus localizadores y se añade el prefijo di-, tri-, tetra-,..al nombre del radical alquilo correspondiente. Este prefijo no se tiene en cuenta para el orden alfabético.

En este enlace encontrarás una explicación muy completa y a la vez sencilla de cómo debes formular y nombrar los alcanos. Además, podrás ver un vídeo con los pasos a seguir.

http://www.quimicaorganica.net/nomenclatura-alcanos.html

Clasificación de los Hidrocarburos

Los hidrocarburos son aquellos compuestos orgánicos en los que sólo hay átomos de carbono y de hidrógeno. Son de gran importancia, ya que muchos de ellos se usan como combustibles y como materias primas para obtener otras sustancias.
Podemos clasificar los hidrocarburos por su estructura: de cadena abierta (alifáticos) o de cadena cerrada (ciclos). Fíjate en este ejemplo para ver la diferencia entre ellos:

Tanto los de cadena abierta como los de cadena cerrada se pueden a su vez distinguir por sus enlaces:

• Hidrocarburos saturados: solo tienen enlaces sencillos.
• Hidrocarburos insaturados: tienen algún enlace doble o triple.

Además de estas dos clasificaciones, los hidrocarburos de cadena cerrada pueden ser aromáticos o derivados del benceno, pero ya veremos más adelante estos compuestos. De momento quédate con este esquema con el que podrás distinguir los distintos hidrocarburos que existen.

Ideas claves antes de empezar con la formulación orgánica

Antes de todo debes recordar...

¿Te cuesta la formulación orgánica? ¿No sabes hacer los ejercicios que te proponen y estás desesperado? Aquí tienes dos aspectos clave en la química orgánica que siempre debes tener presente antes de empezar:

1. Lee atentamente lo que te piden. No es lo mismo que te pidan una fórmula empírica, una fórmula semidesarrollada o una fórmula desarrollada.

2. Ten siempre presente que el carbono puede formar 4 enlaces covalentes, pero recuerda que el carbono puede unirse a otros átomos. Cada rayita es un enlace...¡nunca le pongas al carbono más de 4 rayitas!

Propiedades de los compuestos orgánicos

Pese a que los compuestos orgánicos son muy numerosos, en general presentan algunas propiedades comunes:

1. Son poco solubles en agua pero son solubles en disolventes orgánicos.
2. No conducen la corriente eléctrica.
3. Poseen poca estabilidad térmica; es decir, se descomponen o se inflaman con facilidad al ser calentados.
4. Reaccionan lentamente debido a la gran estabilidad de sus enlaces covalentes. 

Con esta tabla podrás distinguir las propiedades propias de los compuestos del carbono y las que son propias de compuestos inorgánicos.

El carbono

Configuración electrónica y tipos de enlace

La base de la química orgánica es la química del carbono. La característica más sobresaliente de los compuestos químicos orgánicos es su diversidad: existe un número muy elevado de compuestos orgánicos diferentes (el 98 % de las sustancias químicas conocidas actualmente son compuestos orgánicos), frente a un número reducido de compuestos inorgánicos.

La estructura fundamental del átomo de carbono (Z=6) le permite formar cuatro enlaces covalentes.

El pequeño tamaño del C le permite formar enlaces covalentes muy fuertes con distintos átomos y, en especial, con otros átomos de carbono. Aquí tienes una imagen que te ayudará a ver los distintos tipos de enlace: