¿Qué es la energía de ionización?

La energía de ionización (EI) o potencial de ionización (PI) es la energía mínima necesaria para arrancar un electrón de un átomo en fase gaseosa y estado fundamental. El electrón arrancado es el más externo, es decir, el más alejado del núcleo. 

Se puede escribir como:

A (g) + EI –> A+(g) + e-

El electrón más alejado está atraído por el núcleo con menos fuerza que el resto y, por ello, es el más fácil de arrancar. Ésta sería la primera energia de ionización. A medida que se vayan "arrancando" sucesivos electrones, es necesario comunicar cada vez más energía. Así se distingue la segunda energía de ionización, tercera energia de ionización...según el número de electrones que pierde el átomo. A continuación podéis ver cuáles son los valores de la primera energía de ionización (en kJ/mol) de los elementos de la tabla periódica:

 

Factores de los que depende la energía de ionización

La energía de ionización depende de:

• La carga del núcleo atómico 
• El apantallamiento que ejercen los electrones internos sobre los externos
• El tamaño del átomo

¿Cómo varía la energía de ionización?

En la tabla periódica la energía de ionización varía de la misma forma que la afinidad electrónica y que la electronegatividad; y de manera inversa al radio atómico.

La energía de ionización:

• En un grupo aumenta hacia arriba: los átomos son más pequeños y los electrones están más cerca del núcleo (más atraídos por él) por lo que resulta más difícil arrancarlos
• En un periodo aumenta hacia la derecha: aumenta la carga nuclear y con ella, la atracción de los electrones; entonces, hay que comunicar más energía para desprenderlos

Diviértete estudiando!!!

Con este gracioso vídeo os damos algunos trucos para recordar los elementos...

Una imagen vale más que mil palabras

Aquí tenemos un ejemplo...¡con un solo golpe de vista! Las flechas te indican hacia dónde aumenta esa propiedad.

Aprende a leer la tabla periódica

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¿Qué es la Afinidad Electrónica ?

La afinidad electrónica (AE) es otra de las propiedades de los elementos de la tabla periódica.

La afinidad electrónica es la variación de energía que se produce en la adición de un electrón al átomo en estado fundamental y en fase gaseosa para formar el anión correspondiente. Se representa como:

Átomo (g) + e –> Ion ^1-(g) + AE

La afinidad electrónica puede ser NEGATIVA, es decir, energía desprendida cuando se trata de átomos con tendencia a captar electrones (no metales) o POSITIVA, en cuyo caso se requiere un aporte de energía exterior y se trata de átomos con poca tendencia a captar electrones (metales).

La afinidad electrónica varía en la tabla periódica de la siguiente manera:

Al recorrer de arriba hacia abajo un grupo de la tabla periódica, la afinidad electrónica disminuye. Esto es, debido a que el átomo aumenta de tamaño y por consiguiente, la distancia del núcleo hacia los electrones externos aumenta, provocando la fácil eliminación del electrón y dificultando la ganancia de los electrones.

Al recorrer un periodo de izquierda a derecha la afinidad electrónica aumenta. Esto se explica, por el aumento de carga nuclear efectiva que provoca que el tamaño disminuya, haciendo más difícil eliminar un electrón y facilitando la ganancia de electrones.

¡Completa este ejercicio y ya sabrás una propiedad más de la tabla periódica!!

Actividad afinidad electrónica

¿Qué es la electronegatividad?

La electronegatividad es la capacidad de un núcleo atómico para atraer electrones entre sí “oxidando a otros núcleos en el proceso de ser necesario”. Es un valor muy importante al interior de la nomenclatura química ya que nos ayuda a determinar no solo el tipo de enlace sino también la carga (+) o (-) de una valencia. En otras palabras, la electronegatividad nos dice quien se oxida y quien se reduce en un  enlace químico.

La electronegatividad varía en la tabla periódica según vemos en el siguiente esquema:

Por lo general la regla es simple, en una pareja enlazada, aquel elemento con mayor electronegatividad se hace con carga negativa (-) y por lo tanto se reduce, mientras que el elemento con menos electronegatividad se hace con carga positiva (+) y por lo tanto se oxida. Esto se debe a que los electrones o cargas negativas fluyen hacia el elemento más electronegativo haciéndolo, bueno, más negativo.

Ahora...¡practica!!!

test electronegatividad 2

 Sopa
 Electronegatividad 1
 Completar 

Radio atómico

En esta parte se va a explicar como varía el radio atómico en la tabla periódica.

El radio atómico se define como la mitad de la distancia entre dos núcleos de dos átomos adyacentes. Conociendo el radio atómico se puede determinar el tamaño del átomo.

Las propiedades físicas como la densidad, punto de fusión o ebullición están relacionadas con el tamaño de los átomos.

Como ya sabéis en el núcleo se encuentran los protones y los neutrones. 

Los protones poseen carga positiva y atraen a los electrones de carga negativa que se encuentran en los orbitales, por tanto, cuántos más protones tenga un núcleo, con más fuerza atrae a los electrones de los orbitales, haciendo que disminuya el radio atómico.

Por tanto si se visualiza la tabla periódica, el radio atómico aumentará según se desplaza hacia abajo pero disminuirá según se va desplazando a la derecha.