La afinidad electrónica (AE) es otra de las propiedades de
los elementos de la tabla periódica.
La afinidad electrónica es la variación de energía que se
produce en la adición de un electrón al átomo en estado fundamental y en fase
gaseosa para formar el anión correspondiente. Se representa como:
Átomo (g) + e –> Ion 1-(g) + AE
La afinidad electrónica puede ser NEGATIVA, es decir,
energía desprendida cuando se trata de átomos con tendencia a captar electrones
(no metales) o POSITIVA, en cuyo caso se requiere un aporte de energía exterior
y se trata de átomos con poca tendencia a captar electrones (metales).
La afinidad electrónica varía en la tabla periódica de la
siguiente manera:
Al recorrer de arriba hacia abajo un grupo de la tabla
periódica, la afinidad electrónica disminuye. Esto es, debido a que el átomo
aumenta de tamaño y por consiguiente, la distancia del núcleo hacia los electrones
externos aumenta, provocando la fácil eliminación del electrón y dificultando
la ganancia de los electrones.
Al recorrer un periodo de izquierda a derecha la afinidad
electrónica aumenta. Esto se explica, por el aumento de carga nuclear efectiva
que provoca que el tamaño disminuya, haciendo más difícil eliminar un electrón
y facilitando la ganancia de electrones.
¡Completa este ejercicio y ya sabrás una propiedad más de la tabla periódica!!
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