La energía de ionización (EI) o potencial de ionización (PI) es la energía mínima necesaria
para arrancar un electrón de un átomo en fase gaseosa y estado
fundamental. El electrón arrancado es el más externo, es decir, el
más alejado del núcleo.
Se puede escribir como:
A (g) + EI –> A+(g) + e-
El electrón más alejado está atraído por el núcleo con menos fuerza que el resto y, por ello, es el más fácil de arrancar. Ésta sería la primera energia de ionización. A medida que se vayan "arrancando" sucesivos electrones, es necesario comunicar cada vez más energía. Así se distingue la segunda energía de ionización, tercera energia de ionización...según el número de electrones que pierde el átomo. A continuación podéis ver cuáles son los valores de la primera energía de ionización (en kJ/mol) de los elementos de la tabla periódica:
Factores de los que depende la energía de ionización
La energía de ionización depende de:
- La carga del núcleo atómico
- El apantallamiento que ejercen los electrones internos sobre los externos
- El tamaño del átomo
¿Cómo varía la energía de ionización?
En la tabla periódica la energía de ionización varía de la misma forma que la afinidad electrónica y que la electronegatividad; y de manera inversa al radio atómico.
La energía de ionización:
- En un grupo aumenta hacia arriba: los átomos son más pequeños y los electrones están más cerca del núcleo (más atraídos por él) por lo que resulta más difícil arrancarlos
- En un periodo aumenta hacia la derecha: aumenta la carga nuclear y con ella, la atracción de los electrones; entonces, hay que comunicar más energía para desprenderlos
